1. (UFMG) Num recipiente foram colocados 15g de ferro
e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3 formada após um deles ser
completamente consumido? (Fe = 56; O = 16).
a) 19,8g
b) 16,0g
c) 9,6g
d) 9,9g
e) 10,2g
2. (Upe)
Dispõe-se de duas amostras de minérios “A” e “B”, com teores de alumínio de 60%
e 40%, respectivamente. A quantidade em kg da amostra “A” que deve ser
misturada a uma quantidade conveniente da amostra “B”, para se obter 1kg de uma
mistura com o teor de alumínio igual a 55%, é
a) 0,75
b) 0,45
c) 0,65
d) 0,80
e) 0,20
3. (Unesp) Há
várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização
nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais
matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe2O3
(hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3
em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56
g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução
apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico
que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a:
a) 2,8.
b) 3,5.
c) 4,0.
d) 5,6.
e) 8,0.
4. (Pucrj 2013) A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse
reagente e produziu uma mistura de CO e CO2. Se a massa de CO2 produzida foi
13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
a) 0,02
b) 0,05
c) 0,08
d) 0,1
e) 0,15
5. (PUC/SP) A
pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado
em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o
dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada
pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o
alumínio metálico, segundo a equação:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)
Considerando que determinado lote de
pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), a massa mínima
de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é
a) 1,09 t
b) 1,39 t
c) 1,74 t
d) 2,18 t
e) 2,61 t
6. (FAG 2016/2) Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul,
inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em
piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água
de aproximadamente:
(Dados: Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).
a) 23,11%.
b) 55,34%.
c) 89,09%.
d) 36,07%.
e) 76,22%
7. (Uel 99) A
combustão completa de 0,10mol de um composto orgânico constituído de carbono,
hidrogênio e oxigênio gastou 0,30mol de O‚ e produziu 8,8g de dióxido de
carbono e 5,4g de água. Esse composto orgânico poderá ser
a) CH3OH
b) CH3CHO
c) C2H5OH
d) CH3COCH3
e) HCOOH
8. (UFSM) O
acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de
cálcio (carbureto) de acordo com a equação
CaC₂ + 2H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + C₂H₂
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de
impurezas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de
aproximadamente
a) 0,224
b) 2,24
c) 26
d) 224
e) 260
9. (UFRGS/05) A combustão completa da glicose, C6H12O6, é responsável pelo
fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mol de
glicose, o número de gramas de água formado é igual a
a) 6
b) 12
c) 18
d) 108
e) 180
10. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água
nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos
pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado
como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a
massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
a) 1,09. 10-1.
b) 1,46.
10-1.
c) 2,92. 10-1.
d) 3,65. 10-2.
e) 7,30. 10-2.
11. (Mackenzie-SP)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm.,
produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
a) 60,0 L
b) 1620,0 L
c) 1344,0 L
d) 1476,0 L
e) 960,0 L
12. (Cesgranrio) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente,
em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de
sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)
a) 2,76
b) 2,24
c) 1,76
d) 1,28
e) 0,48
GABARITO
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