1. (Uftm 2012) Os veículos automotivos que usam combustíveis fósseis são um dos
principais responsáveis pela má qualidade do ar das grandes cidades e também
contribuem para o aquecimento global. Além do gás carbônico (CO2) produzido na
combustão, são formados os óxidos nitrosos, que participam de reações
secundárias com o ar, formando ozônio (O3), que causa irritação no sistema
respiratório, podendo levar a sérios problemas de redução da capacidade
pulmonar. A forma geométrica da molécula de gás carbônico e a polaridade da
molécula de ozônio são, respectivamente,
a) angular e
polar.
b) angular e
apolar.
c) linear e polar.
d) linear e
apolar.
e) trigonal
planar e apolar.
2. (Pucrs) O gás
carbônico apresenta molécula ________ com ligação ________ entre os seus
átomos.
a) apolar
covalente polar
b) apolar covalente apolar
c) polar covalente polar
d) polar iônica
e) apolar iônica
3. (UFRGS/94-13) Para explicar a polaridade do PCl3, a geometria sugerida pelo modelo de
repulsão eletrônica é:
a) piramidal trigonal
b) trigonal
planar
c) linear
d) angular
e) octaédrica
4. (UEL-PR) A
melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de
carbono é
a) CO2
b) C = O = O
c) O = C = O
d) O - C - O
e) O C O
5. (Ufrs) As
substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas.
Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar-se que
a) ambas são
polares, pois apresentam ligações polarizadas.
b) ambas são
apolares, pois apresentam geometria linear.
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta
geometria linear.
d) ambas são
polares, pois apresentam geometria angular.
e) apenas o SO2
é apolar, pois apresenta geometria linear.
6. (PUC - RJ-2008) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se
orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de
elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples,
dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que
a geometria molecular do dióxido de carbono é:
a) trigonal
plana.
b) piramidal.
c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica
7. (CFTMG) A
relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade estão representadas
corretamente em
a) CCl4,
tetraédrica e polar.
b) PBr3,
piramidal e apolar.
c) BeF2, angular
e polar.
d) CO2, linear e apolar.
e) NH3, angular
e apolar.
8. (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma
molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com
as respectivas geometrias:
Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z =
6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)
Coluna I -
Geometria molecular
1 - linear
2 - quadrada
3 - trigonal
plana
4 - angular
5 - pirâmide
trigonal
6 - bipirâmide
trigonal
Coluna II -
Moléculas
(__) SO3
(__) NH3
(__) CO2
(__) SO2
A relação numérica, de cima para baixo, da
coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:
a) 5 - 3 - 1 - 4
b) 3 - 5 - 4 - 6
c) 3 - 5 - 1 – 4
d) 5 - 3 - 2 - 1
e) 2 - 3 - 1 – 6
9. (ENEM 2015) Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle de
pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas
organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao passar pelas
guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se
acumularem. A característica desses compostos, responsável pelo processo
descrito no texto, é o(a)
a) baixa polaridade.
b) baixa massa
molecular.
c) ocorrência de
halogênios.
d) tamanho
pequeno das moléculas.
e) presença de
hidroxilas nas cadeias.
10. (UFES) A
molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):
a) diferença de
eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
b) geometria molecular.
c) tamanho dos
átomos ligados ao flúor.
d) grande
reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
e) fato de o
oxigênio e o flúor serem gases.
GABARITO
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