1. (UFMG) Comparando
o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é
possível afirmar que o cloro:
a) É mais denso.
b) É menos
volátil.
c) Tem maior
caráter metálico.
d) Tem menor
energia de ionização.
e) Tem menor raio atômico.
2. (PUC-MG) Os
elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais
alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais
alcalinos.
3. (UFMG-MG) Todas as propriedades abaixo são periódicas, exceto:
a) Caráter
metálico.
b) Energia de
ionização.
c) Massa atômica.
d) Raio atômico.
e) Volume
atômico.
4. (Cesgranrio-RJ) Assinale a afirmativa correta quanto aos metais alcalino-terrosos:
a) O Ba tem maior caráter metálico que o Mg.
b) O Sr tem 1ª
energia de ionização maior que o Ca.
c) São mais
eletronegativos que os halogênios.
d) Tem pontos de
fusão mais baixos que seus vizinhos respectivos, metais alcalinos.
e) São mais
reativos que os metais alcalinos.
5. (UFMG) Com
relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período,
os não metais, quando comparados aos metais:
a) São menos
eletronegativos e têm menores raios atômicos.
b) São menos
eletronegativos e têm iguais raios atômicos.
c) São mais eletronegativos e têm menores
raios atômicos.
d) Têm maiores
raios atômicos e são mais eletronegativos.
e) Têm menores
raios atômicos e menores energias de ionização.
6. (UFSM-RS) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:
a) Para
elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior
que a segunda.
b) Com o aumento
do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.
c) Para íons de
elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons
que o átomo possui no último nível.
d) Os elementos
com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume
atômico aumenta com o aumento do número.
7. (Efei SP/2005) Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica,
pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados:
a) No topo
(extremidade superior) de seu grupo.
b) No final (extremidade inferior) de seu
grupo.
c) No meio de
seu grupo.
d) É impossível
predizer o raio atômico de um elemento a partir de sua posição no grupo.
8. (ITA) Qual
das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e
de íons?
a) raio do Na+
< raio do Na.
b) raio do Na+
< raio do F-.
c) raio do Mg2+
< raio do O2- .
d) raio do F-
< raio do O2- .
e) raio do F- < raio do Mg2+.
9. (PUCRS) A
característica que pertence ao elemento químico de maior eletronegatividade é a
da alternativa:
a) está
localizado no 20 período e no grupo dos metais alcalinos.
b) pertence ao
grupo 8 e é utilizado como medicamento para combater a anemia.
c) é lantanídio
e possui 63 prótons, 63 elétrons e 89 nêutrons.
d) está
localizado no grupo 14 e, na forma de óxido, entra na composição química da
areia.
e) é um
importante halogênio aplicado na prevenção da cárie dentária.
10. (UFT TO/2011) Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas
dos elementos químicos:
I. A
eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma
ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional,
pois à distância núcleo elétrons da ligação é menor.
II. A
eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,
captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade
eletrônica.
III. Energia (ou
potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron
de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do
átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas)
e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que se afirma em:
a) Apenas I, III
e IV
b) Apenas III
e IV
c) Apenas I e II
d) Apenas II e
IV
e) I, II, III e
IV
11. (UDESC SC/2011) De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos,
analise as proposições abaixo.
I. O tamanho do
raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos
periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos.
II. O tamanho do
raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos
periódicos, assim como a eletropositividade.
III. O iodo
apresenta raio atômico menor do que o cloro.
IV. O nitrogênio
apresenta raio atômico maior do que o flúor.
Analise a alternativa correta.
a) Somente a
afirmativa I é verdadeira.
b) Somente as
afirmativas II e III são verdadeiras.
c) Somente as
afirmativas I e III são verdadeiras.
d) Somente as
afirmativas I e IV são verdadeiras.
e) Somente as
afirmativas II e IV são verdadeiras.
12. (FEI) As
configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2
e E3 são:
E1 1s2 2s2 2p6 3s1
E2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
E3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
A alternativa correta é:
a) o elemento E2
tem maior raio atômico que o elemento E1.
b) o elemento E1 tem maior potencial de
ionização que o elemento E3.
c) o elemento E3
tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2.
d) os elementos
E1 e E2 são metais e o elemento E é não metal.
e) o elemento E3
e os íons E2- e E1+ são isoeletrônicos.
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