1. (UFBA) Numa sala fechada, foram abertos ao mesmo tempo três frascos que continham, respectivamente, gás amoníaco (NH3), dióxido de enxofre (SO2) e sulfeto de hidrogênio (H2S). Uma pessoa que estava na sala, a igual distância dos três frascos, sentiu o efeito desses gases na seguinte ordem:
a) H2S, NH3 e SO2.
b) H2S, SO2 e NH3.
c) NH3, H2S e SO2.
d) NH3, SO2 e H2S.
e) SO2, NH3 e H2S.


2. O gás hélio atravessa um pequeno orifício com velocidade √7 vezes maior que um gás X nas mesmas condições. Qual a densidade do gás X nas CNTP?
(Massa molar do He: 4g/mol.)
a) 1,8 g / L
b) 1,25 g / L
c) 0,5 g / L
d) 1,0 g / L
e) 2,5 g / L


3. (UEL) De acordo com a lei da efusão dos gases de Graham:
"A velocidade com que um gás atravessa pequeno orifício é proporcional à velocidade molecular média que por sua vez é inversamente proporcional a, sendo M a massa molar do gás." Considere um recipiente contendo igual quantidade, em mols, das seguintes substâncias no estado gasoso e nas mesmas condições de pressão e temperatura:
H2S (cheiro de ovo podre).
(CH3)2O (cheiro de éter).
SO2 (cheiro do gás produzido ao riscar um palito de fósforo).
Ao abrir pequeno orifício no recipiente, os gases devem ser sentidos na seguinte sequência:
a) H2S, SO2 e (CH3)2O.
b) H2S, (CH3)2O e SO2.
c) SO2, H2S e (CH3)2O.
d) SO2, (CH3)2O e H2S.
e) (CH3)2O, SO2 e H2S.


4. (UFRGS) Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-se explicar pela:
a) Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes.
b) Efusão do gás contido no balão para o meio externo.
c) Lei de Graham, que diz ser a velocidade de difusão diretamente proporcional à massa molar do gás.
d) Alta densidade do gás usado para encher o balão.
e) Pressão interna do gás que enruga o balão.


5. (Mackenzie-SP) Um recipiente com orifício circular contém os gases y e z. O peso molecular do gás y é 4,0 e o peso molecular do gás z é 36,0. A velocidade de escoamento do gás y será maior em relação à do gás z:
a) 3 vezes
b) 8 vezes
c) 9 vezes
d) 10 vezes
e) 12 vezes


6. (Mackenzie) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio é de:
a) 40 km/h
b) 108 km/h
c) 240 km/h
d) 405 km/h


7. (UFAL-AL) Dentre os gases abaixo, nas mesmas condições, o que se difunde mais rapidamente é:
a) o monóxido de carbono
b) a amônia
c) o ozônio
d) o nitrogênio
e) o hidrogênio


8. (Uece) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, um gás X atravessa um pequeno orifício a uma velocidade três vezes menor que o hélio. A massa molecular de X é:
a) 30
b) 32
c) 36
d) 40


9. (UFBA) Numa sala fechada, foram abertos ao mesmo tempo três frascos com, respectivamente, gás amônia (17 g/mol), de odor característico forte e irritante, dióxido de enxofre (64 g/mol), de odor sufocante, e sulfeto de hidrogênio (34 g/mol), com cheiro de ovo podre. Uma pessoa na sala, a igual distância dos três frascos, sente os cheiros na seguinte ordem:
a) sulfeto de hidrogênio, amônia e dióxido de enxofre.
b) amônia, sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre.
c) sulfeto de hidrogênio, dióxido de enxofre e amônia.
d) dióxido de enxofre, amônia e sulfeto de hidrogênio.
e) amônia, dióxido de enxofre e sulfeto de hidrogênio.


10. (Mackenzie-SP) Dois recipientes separados, iguais, contendo, respectivamente, moléculas de hélio e dióxido de enxofre, nas mesmas condições de pressão e temperatura, possuem orifício por onde os gases escapam. Se a velocidade de efusão do hélio é de 6,0. 103 km/h, então, a velocidade de efusão: (Dados: He=4; S=32; O=16).
a) do dióxido de enxofre é quatro vezes maior que a do hélio.
b) do hélio é oito vezes maior que a do dióxido de enxofre.
c) dos dois gases é igual.
d) do dióxido de enxofre é 1,5. 103 km/h.
e) do hélio é dezesseis vezes menor que a do dióxido de enxofre.



GABARITO