1. (CESGRANRIO 2012) Uma bolha de gás, de volume V i= 10 mm 3, encontra-se dentro de uma seringa lacrada e completamente cheia de água. A pressão inicial da seringa é 1,0 × 10 5Pa. O êmbolo da seringa e a sua seção reta têm uma área A = 1,0 cm 2.
Aumentando-se a força realizada sobre o êmbolo em 10 N, qual será, em mm 3, o volume final de equilíbrio da bolha V f?
Dado: a temperatura do gás e da água é constante e igual a 300 K.
A) 1,0 × 10 5
B) 3,0 × 10 2
C) 1,0 × 10 2
D) 1,0 × 10 1
E) 5,0 × 10 0
 
2. (URCA 2015/1) De acordo com a primeira lei da termodinâmica se, durante um processo cíclico sofrido por um sistema termodinâmico de massa fixa, o sistema recebe 4J de calor do ambiente então a variação de energia interna do sistema e o trabalho realizado pelo sistema são, respectivamente:
A) 0 e 4J.
B) 4J e 0.
C) 0 e 0.
D) 4J e -4J.
E) 0 e -4J.
 
3. (URCA 2015/2) De acordo com a primeira lei da termodinâmica se, durante um processo cíclico sofrido por um sistema termodinâmico de massa fixa, o sistema recebe -3J de calor do ambiente então a variação de energia interna do sistema e o trabalho realizado pelo sistema são, respectivamente:
A) 0 e -4J;
B) 3J e 0;
C) 0 e 0;
D) 3J e -3J;
E) 0 e -3J.
 
4. (URCA 2017/1) De acordo com a primeira lei da termodinâmica se, durante um processo isotérmico sofrido por um gás ideal de massa fixa, o gás libera uma quantidade de calor cujo módulo é de 50cal então a variação de energia interna e o trabalho realizado pelo gás neste processo são, respectivamente:
A) 0 e 50cal.
B) 50cal e 0.
C) 0 e 0.
D) 50cal e –50cal.
E) 0 e –50cal.
 
5. (URCA 2017/1) Considere o texto:
Um conceito amplo de calor se refere a forma de transferência de energia não mecânica entre sistema e vizinhança, ou seja, uma forma de transferência de energia entre sistema e vizinhança não relacionada a trabalho mecânico, podendo ser decorrente de diferença de temperatura entre sistema e vizinhança ou mesmo advinda de radiação solar etc.
Podemos dizer que se um sistema termodinâmico libera para a vizinhança, num certo processo, uma quantidade de calor cujo valor absoluto é 7joules e realiza um trabalho de 3joules então, de acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna do sistema, é:
A) 10joules.
B) –10joules.
C) 4joules.
D) –4joules.
E) 2joules.
 
6. (Quadrix 2018) Em um determinado reservatório térmico, 500 g de água a 100 °C são convertidos em vapor a 100 °C, à pressão atmosférica de 1 atm. O volume da água varia de um valor inicial de 1. 10 -3m 3do líquido para 1,5 m 3do vapor, 1 atm ≅1. 10 5Pa e o calor latente de vaporização da água é igual a 2.256 kJ/kg.
Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o intervalo de variação da energia interna (ΔE int), em kJ, do sistema durante todo o processo.
A) 145 < Δ E int < 150
B) 150 < Δ E int < 300
C) 960 < Δ E int < 980
D) 980 < Δ E int < 1.130
E) 1.130 < Δ E int < 2.300
 
7. (FGV 2014) Com relação aos conceitos e às leis da Termodinâmica, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Todo processo em que um gás parte de um estado de equilíbrio termodinâmico e a ele retorna é, necessariamente, reversível.
( ) A variação da entropia de um gás que evolui de um estado de equilíbrio termodinâmico para outro, é a mesma, quer o processo tenha sido reversível ou irreversível.
( ) A 2ª Lei da Termodinâmica afirma que a energia do Universo é constante. As afirmativas são, respectivamente,
A) V, V e F.
B) F, V e F.
C) F, V e V.
D) V, V e V.
E) F, F e F.
 
8. (CESGRANRIO 2011) Uma amostra de um gás ideal recebeu calor de uma fonte, aumentando a sua temperatura em 2 vezes e meia. Nesse processo, foi realizado trabalho sobre o gás e seu volume foi reduzido à metade do volume inicial. Qual a pressão final do gás, em atm, sabendo-se que a pressão inicial era de 10 atm?
A) 0,5
B) 5
C) 50
D) 500
E) 5.000
 
9. (CESGRANRIO 2011) Numa expansão reversível, um gás ideal recebe uma quantidade de calor Q = 50 J, de uma fonte térmica, ao mesmo tempo em que realiza trabalho, movendo um êmbolo, no valor de 200 J, até atingir o estado fina.
Qual a variação da Energia Interna (ΔU) do gás nesse processo?
A) -250 J
B) -150 J
C) zero
D) 150 J
E) 250 J
 
10. (CESGRANRIO 2011) Um gás ideal recebe 200 J de calor de uma fonte térmica, ao mesmo tempo em que se expande realizando trabalho W = 50 cal. Levando-se em conta que 1 cal = 4 J, qual foi a variação da energia interna do gás, em Joules, nesse processo?
A) -50
B) zero
C) 150
D) 200
E) 250
 
11. (CESGRANRIO 2010) Um cilindro, fechado por um êmbolo, encerra o volume de 1,0 litro de um gás ideal à pressão de 2,5 x 10 5Pa. Quando o sistema recebe de uma fonte quente 300 J de calor, o êmbolo desloca-se sem atrito, de modo que o volume do gás seja duplicado em um processo termodinâmico, o qual pode ser considerado isobárico. Nesse caso, a energia interna do gás sofreu uma variação, em joules, equivalente a
A) 50
B) 100
C) 150
D) 250
E) 550
 
12. (VUNESP) A Primeira Lei da Termodinâmica diz respeito à
A) dilatação térmica.
B) conservação da massa.
C) conservação da quantidade de movimento.
D) conservação da energia.
E) irreversibilidade do tempo.
 
13. (Unimontes-MG–2010) Numa compressão isotérmica, o trabalho realizado sobre o gás é 800 J. O calor cedido pelo gás no processo e a variação da energia interna, em joules, são iguais, respectivamente, a
A) 800, 800.
B) 800, -800.
D) zero, 800.
E) 800, zero
 
14. (UECE) Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas:
A) pressão, volume e temperatura.
B) calor, energia interna e volume.
C) trabalho, calor e energia interna.
D) trabalho, calor e densidade.
 
15. (URCA) De acordo com a primeira lei da termodinâmica se, durante um processo isotérmico sofrido por um gás ideal de massa fixa, o gás libera uma quantidade de calor cujo módulo é de 50 cal então a variação de energia interna e o trabalho realizado pelo gás neste processo são, respectivamente:
A) 0 cal e 50 cal
B) 50 cal e 0 cal
C) 0 cal e 0 cal
D) 50 cal e -50 cal
E) 0 cal e -50 cal
 
GABARITO
1: E
2: A
3: E
4: E
5: B
6: C
7: B
8: C
9: B
10: B
11: A
12: D
13: D
14: C
15: E